镁客堂策划

A. 粗盐提纯方案

课堂小结 1、粗盐提纯（1）除去不溶性杂质：溶解、过滤、蒸发过滤时注意：一贴、二低、三靠蒸发时注意：要用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中只有少量的液体时停止加热玻璃棒的作用分别是：溶解时搅拌，加速固体溶解；过滤时引流，防止液体溅出；蒸发时搅拌，防止液滴飞溅。（2）除去可溶性杂质 先加稍过量的BaCl2除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2 ，再加稍过量的NaOH除去MgCl2，用过滤法除掉所有沉淀，加适量稀盐酸将溶液的pH调为7，最后加热蒸发得到纯净的食盐。试剂加入顺序也可以为NaOH、BaCI2、NaCO3、HCI总之，HCI在最后，NaCO3不能在BaCI2前面，

B. （2013黄埔区一模）在高效复习课堂中，同学们利用“硝酸、氯化钡、氢氧化钾、硫酸镁”四种物质的溶液对

（1）氯化钡能与硫酸镁溶液发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钾能与硫酸镁溶液发生反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，故答案为：BaCl₂、KOH；
（2）氢氧化钾和硝酸反应的实质也是H⁺+OH^-=H₂O，氢氧化钾与硝酸会反应生成硝酸钾和水，该反应的化学方程式为：KOH+HNO₃═KNO₃+H₂O；故答案为：KOH+HNO₃═KNO₃+H₂O；
（3）用滴管向装有硫酸镁溶液和少量硝酸混合液的烧杯中慢慢滴入足量氢氧化钾溶液并不断搅拌，氢氧化钾先和硝酸反应，无明显现象，然后再和硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故观察到的反应现象有一开始无明显现象，后来出现白色沉淀，故答案为：一开始无明显现象，后来出现白色沉淀；
（4）用滴管向硫酸镁溶液中滴加甲溶液，有白色沉淀生成，说明甲溶液是氯化钡溶液或氢氧化钾溶液，因为硫酸钡不溶于酸，氢氧化镁溶于酸，根据现象“再滴入乙溶液，沉淀溶解”可知甲是氢氧化钾，乙是硝酸，故答案为：氢氧化钾；硝酸．