絕熱線為什麼不能相交

⑴ 一條等溫線和一條絕熱線能否相交兩次，為什莫

不能。若等溫線Ⅲ與Ⅰ和Ⅱ兩個絕熱線相交，就構成了一個循環。

這個循環只有一個單一熱源，它把吸收的熱量全部轉變為功。

並使周圍環境沒有變化，這是違背熱力學第二定律的。所以，這樣的循環是不可能構成的。

(1)絕熱線為什麼不能相交擴展閱讀：

熱力學第二定律注意事項：

其一，「普適」意味著能說的有限，熱力學適用於一切（近）平衡態系統，因此也不可能解釋具體的物質特性：比如哪些物質存在超導態，哪些物質沒有，更沒法預言超導轉變溫度。

其二，熱力學第二定律只適用於（近）平衡態，對於遠離平衡態的系統，熱力學第二定律是不適用的。這也是為什麼宇宙能從早期均一的狀態演化出現在復雜的星系結構。

⑵ 如何用熱力學第二定律證明p--v圖上兩可逆絕熱過程線不可能相交

首先你要明白的是：一條等溫線與一條絕熱線不能有兩個交點。因為, 若一條等溫線與一條絕熱線有兩個交點，則兩條曲線構成了一個循環過程，它僅從單一的熱源吸熱，且全部轉換為功，熱機效率達100%，違背了熱力學第二定律的開爾文說法，所以不成立。

接著，若兩條絕熱線相交，那麼我們一定可以取一條和這兩條絕熱線都相交的等溫線，這樣就間接構成了我上面所提的等溫線和絕熱線（實際是相交的兩條，但是連在一起變成了一條）組成的循環。很顯然，這違背了「一條等溫線與一條絕熱線不能有兩個交點」的命題。

所以兩條絕熱線不能相交。

⑶ 為什麼絕熱過程兩條絕熱線一定不會相交

絕熱過抄程是一個絕熱體襲系的變化過程，絕熱體系為和外界沒有熱量和粒子交換，但有其他形式的能量交換的體系，屬於封閉體系的一種。絕熱過程有絕熱壓縮和絕熱膨脹兩種。常見的一個絕熱過程的例子是絕熱火焰溫度，該溫度是指在假定火焰燃燒時沒有傳遞熱量給外界的情況下所可能達到的溫度。現實中，不存在真正意義上符合定義的絕熱過程，絕熱過程只是一種近似，所以有時也稱為絕熱近似。
絕熱過程分為可逆過程（熵增為零）和不可逆過程（熵增不為零）兩種。可逆的絕熱過程是等熵過程。等熵過程的對立面是等溫過程，在等溫過程中，最大限度的熱量被轉移到了外界，使得系統溫度恆定如常。由於在熱力學中，溫度與熵是一組共軛變數，等溫過程和等熵過程也可以視為「共軛」的一對過程。
如果一個熱力學系統的變化快到足以忽略與外界的熱交換的話，這一變化過程就可以視為絕熱過程。准靜態過程的熵增可以忽略，所以視作可逆過程，嚴格說來，在熱力學中，准靜態過程與可逆過程沒有嚴格區分，在某些文獻中被作為同義詞使用。
同樣的，如果一個熱力學系統的變化慢到足以靠與外界的熱交換來保持恆溫的話，該過程則可以視為等溫過程。

⑷ 試證明在同一p-V圖上，一定量的理想氣體的一條絕熱線與一條等溫線不能相交於兩點。

線陡說明在V減少時，絕熱線的P增大比等溫線明顯，這時因為PV=CT這個理想氣體方程內中，等溫曲線的PV是常數，容所以是一個反比例曲線。

絕熱曲線在壓縮的時候，因為外界壓縮做功，還導致了氣體的溫度升高，所以在體積相同的時候，P就更大了，所以更陡，因此只可能有一個交點。

(4)絕熱線為什麼不能相交擴展閱讀：

等溫線注意事項：

系統在絕熱過程所經歷的平衡狀態在狀態圖上形成絕熱線。

若等溫線Ⅲ與Ⅰ和Ⅱ兩個絕熱線相交，就構成了一個循環，這個循環只有一個單一熱源，把吸收的熱量全部轉變為功，並使周圍環境沒有變化，這是違背熱力學第二定律的，所以這樣的循環是不可能構成的。

如果兩次相交，用戶可以設計一個循環，根據圍成的封閉的邊界工作的一部分，方向採取在一個循環中，對外部的工作，並僅在等溫過程中吸收熱量從單一熱源（絕熱過程中,不向低溫熱源放熱）的第二定理違反。

⑸ 誰能仔細解釋一下

系統在絕熱過程所經歷的平衡狀態在狀態圖上形成絕熱線。
例如在壓力—體積狀態圖上，理想氣體的絕熱線服從pVγ=常數的關系。其中p為壓力，V為體積，γ=Cp/Cv叫絕熱指數(又稱熱容商，adiabatic exponent)Cp和Cv分別為氣體的等壓和等容熱容。
如果兩條絕熱線相交，則違反熱學第二定律。
兩條絕熱線不能相交,若相交，則可設計一個循環按他們圍成的閉合部分的邊界來工作。方向取對了則在一個循環中對外做功，並只在等溫過程中從單一熱源吸熱，（絕熱過程中不向低溫熱源放熱）違反了第二定理。
參考：http://jpkc.njtc.e.cn/coursefile/rexue_20090509/index.php?action=content&m=4055&a=4836&todo=show

⑹ 用熱力學第二定律證明：兩條絕熱線不能相交。

用反證法。兩條絕熱線如果能相交，再加上一條等溫線就可以組成一個循環（閉合曲線）。這個循環只在等溫過程從單一熱源吸熱，然後對外做功，顯然違反了熱力學第二定律。

所以，兩條絕熱線不可能相交。

(6)絕熱線為什麼不能相交擴展閱讀：

熱力學第二定律克勞修斯表述為：熱量不能自發地從低溫物體轉移到高溫物體。開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響。熵增原理：不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。在自然過程中，一個孤立系統的總混亂度（即「熵」）不會減小。

1824年，法國工程師薩迪·卡諾提出了卡諾定理。德國人克勞修斯（Rudolph Clausius）和英國人開爾文（Lord Kelvin）在熱力學第一定律建立以後重新審查了卡諾定理，意識到卡諾定理必須依據一個新的定理，即熱力學第二定律。他們分別於1850年和1851年提出了克勞修斯表述和開爾文表述。這兩種表述在理念上是等價的。

熱力學第二定律說明：熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發地從較冷的物體傳遞到較熱的物體（克勞修斯表述）；也可表述為：兩物體相互摩擦的結果使功轉變為熱，但卻不可能將這摩擦熱重新轉變為功而不產生其他影響。

對於擴散、滲透、混合、燃燒、電熱和磁滯等熱力過程，雖然其逆過程仍符合熱力學第一定律，但卻不能自發地發生。熱力學第一定律未解決能量轉換過程中的方向、條件和限度問題，這恰恰是由熱力學第二定律所規定的。

⑺ 根據熱力學第二定律證明兩條絕熱線不能相交

用反證法。
兩條絕熱線如果能相交，再加上一條等溫線就可以組成一個循環（閉合曲線）。這個循環只在等溫過程從單一熱源吸熱，然後對外做功，顯然違反了熱力學第二定律。
所以，兩條絕熱線不可能相交。

⑻ 為什麼等溫線與絕熱線不能有兩個交點用熱力學第一定律和第二定律分別證明

一條等溫線和一條絕熱線不會有兩個交點，用反證法：假定一條絕熱線和一條等溫線有兩個交點，那麼這兩條線就可形成封閉曲線。

可以設計一個熱機，使它沿這封閉曲線工作一周，完成一個循環，由於封閉曲線包圍了一塊面積，循環結束後，熱機對外做了功，又由於只有一條等溫線，熱機只從一個熱源吸熱完成循環對外做功。

總的效果是：熱機只從一個熱源吸熱對外做功而未引起其他變化，這樣違反了熱力學第二定律。

(8)絕熱線為什麼不能相交擴展閱讀

等溫線圖的判讀規律

1、判斷南、北半球位置

南半球：自北向南等溫線的度數逐漸減小或自南向北等溫線的度數逐漸增大。

北半球：自北向南等溫線的度數逐漸增大或自南向北等溫線的度數逐漸減小。

2、判斷陸地、海洋位置

冬季：陸地上的等溫線向低緯彎曲（表示冬季的陸地比同緯度的海洋溫度低），海洋上的等溫線向高緯彎曲（表示冬季的海洋比同緯度的陸地溫度高）。

夏季：陸地上的等溫線向高緯彎曲（表示夏季的陸地比同緯度的海洋溫度高），海洋上的等溫線向低緯彎曲(表示夏季的海洋比同緯度的陸地溫度低）。

3、判斷寒、暖流

寒流：寒流中心比同緯度的其他地區水溫低，故等溫線向低緯凸出（類同於冬季的陸地或夏季的海洋）。

暖流：暖流中心比同緯度的其他地區水溫高，故等溫線向高緯凸出（類同於夏季的陸地或冬季的海洋）。

⑼ 為什麼兩條絕熱線不能相交若理解為在等溫過程中向熱源中放熱，即只有放熱過程

絕熱線來自於絕熱過程，既然絕熱，不知你的放熱是怎麼實現的呢？所以你的理解根本就是錯誤了。
好好理解一下啥是絕熱線吧