鎂客堂策劃

A. 粗鹽提純方案

課堂小結 1、粗鹽提純（1）除去不溶性雜質：溶解、過濾、蒸發過濾時注意：一貼、二低、三靠蒸發時注意：要用玻璃棒不斷攪拌，待蒸發皿中只有少量的液體時停止加熱玻璃棒的作用分別是：溶解時攪拌，加速固體溶解；過濾時引流，防止液體濺出；蒸發時攪拌，防止液滴飛濺。（2）除去可溶性雜質 先加稍過量的BaCl2除去Na2SO4，再加稍過量的Na2CO3除去CaCl2和過量的BaCl2 ，再加稍過量的NaOH除去MgCl2，用過濾法除掉所有沉澱，加適量稀鹽酸將溶液的pH調為7，最後加熱蒸發得到純凈的食鹽。試劑加入順序也可以為NaOH、BaCI2、NaCO3、HCI總之，HCI在最後，NaCO3不能在BaCI2前面，

B. （2013黃埔區一模）在高效復習課堂中，同學們利用「硝酸、氯化鋇、氫氧化鉀、硫酸鎂」四種物質的溶液對

（1）氯化鋇能與硫酸鎂溶液發生反應生成硫酸鋇沉澱和氯化鎂，氫氧化鉀能與硫酸鎂溶液發生反應生成氫氧化鎂沉澱和硫酸鉀，故答案為：BaCl₂、KOH；
（2）氫氧化鉀和硝酸反應的實質也是H⁺+OH^-=H₂O，氫氧化鉀與硝酸會反應生成硝酸鉀和水，該反應的化學方程式為：KOH+HNO₃═KNO₃+H₂O；故答案為：KOH+HNO₃═KNO₃+H₂O；
（3）用滴管向裝有硫酸鎂溶液和少量硝酸混合液的燒杯中慢慢滴入足量氫氧化鉀溶液並不斷攪拌，氫氧化鉀先和硝酸反應，無明顯現象，然後再和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂白色沉澱，故觀察到的反應現象有一開始無明顯現象，後來出現白色沉澱，故答案為：一開始無明顯現象，後來出現白色沉澱；
（4）用滴管向硫酸鎂溶液中滴加甲溶液，有白色沉澱生成，說明甲溶液是氯化鋇溶液或氫氧化鉀溶液，因為硫酸鋇不溶於酸，氫氧化鎂溶於酸，根據現象「再滴入乙溶液，沉澱溶解」可知甲是氫氧化鉀，乙是硝酸，故答案為：氫氧化鉀；硝酸．